Равновесие в растворах электролитов

Предыдущая12345678910111213141516Следующая

1.Какая схема молекулярного уравнения отвечает ионно-молекулярному

H++OH-=H2O?

а) Cu(OH)2+2HCL=

б) CH3COOH+KOH=

в) 2KOH+H2SO4=

2 .При сливании растворов каких солей гидролиз взаимно не усиливается?

А) сульфид Na и гидрокарбонат K

б) карбонат K и хлорид AL

в) нитрат Сu(ll) и ацетат Na

3. В водном растворе какого из веществ при равных количествах концентрация ионов водорода наибольшая:

а) CuCl2

Б) Na2CO3

в) КCl

4.Какая соль аммония не гидролизуются как по катиону, так и по аниону?

а) карбонат

Б) хлорид

в) сульфид

5. В водном растворе не протекают реакции ионного обмена:

а) CH3COOH + KOH =

б) BaCl2+ HNO3=

в) Cu(OH)2+ HCl =

6. Степень диссоциации сульфата меди (11) в воде больше, чем в этаноле , так как:

а) в воде соль растворима лучше, чем в спирте

б) у спирта значение диэлектрической проницаемости больше, чем для воды

в) для воды значение диэлектрической проницаемости больше, чем для спирта49.

7.В каких солях заряд катиона не равен 2+ ?:

а) cульфат гидроксоалюминия

Б) сульфат дигидроксоалюминия

в) нитрат железа (11)

г) хлорид гидроксожелеза(111)

8. Какой фактор не усилит гидролиз ацетата бария?

а) добавление в раствор воды

б) повышение температуры

В) увеличение концентрации соли

9. При сливании каких пар солей их гидролиз не усилится?

а) хлорид меди (11) и гидрокарбонат калия

б) сульфат алюминия и нитрит калия

В) нитрат магния и хлорид кальция

10. Какой из ионов, формулы которых приведены ниже, может существовать в кислой среде в значительных количествах?

а) PO43-

Б) NO3-

в) OH -

11. Какие кислота и основание образуют соль ХА, гидролиз которой протекает согласно уравнению Х++ НОН = ХОН + Н+

а) кислота слабая, основание сильное

б) и кислота , и основание слабые

В) основание слабое, кислота сильная

12. Какие вещества при растворении в воде полностью распадаются на ионы?

а) сахароза

Б) перманганат калия

В) гидроксид калия

13. Ионное произведение воды выражается формулой:

а. [H2O] = [H+][OH-]

б. [H+] = Кв

в. [Н+] [ОН-] = Кв

14. Водородный показатель рН определяется по формуле:

а pH = - lg[H+]

б. pH = - lg[H+][OH-]

в. pH = lg[H2O]

15. Водородный показатель рН связан с гидроксильным рОН соотношением:

а. рОН = Кр – рН

б. рН + рОН = 14

в. рН = 7 – рОН

16. Растворы, способные не изменять рН, при добавлении небольших количество сильных кислот или оснований называют:

а. Истинными

Б. Буферными

в. Электролитами

17. Буферный раствор состава СН3СООН + СН3СООNа, называют:



а. Аммиачным

Б. Ацетатным

в. Фосфатным

18. Буферная емкость В выражается формулой:

а. В = С/D рн

б. В = DрН/С

в. В = DрНС

19.Связь между константой диссоциации электролита, степенью диссоциации и концентрацией электролита показана в аналитическом выражении:

а. закона разбавления Оствальда

б. уравнением Вант-Гоффа

в. предельным законом Дебая и Гюккеля

20.Зависимость коэффициента активности от ионной силы раствора выражается при 25 0 С:

а. закона разбавления Оствальда

б. уравнением Вант-Гоффа

В. предельным законом Дебая и Гюккеля

21.Дигидроортофосфат ион в водном растворе подвергается одновременно диссоциации и гидролизу, причем эффективность реакции диссоциации выше. С учетом этого предскажите характер среды в водном растворе дигидроортофосфата натрия:

а. нейтральная

Б. кислая

в. щелочная

22.Степень диссоциации уксусной кислоты в ее водном растворе нельзя повысить:


3106416645569705.html
3106489728371172.html
    PR.RU™